2019年高考全國統(tǒng)一考試大綱正式公布（化學）

　　【摘要】2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱最新出爐。心心念念的2019年高考全國統(tǒng)一考試大綱終于發(fā)布了，小編為大家整理了2019年高考全國統(tǒng)一考試大綱(化學)。更多高考信息可關注閩州教育高考資訊專欄。

　　

　　化 學

　�、�. 考核目標與要求

　　化學科考試為選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，根據(jù)普通高等學校對新生思想道德素質(zhì)和科學文化素質(zhì)的要求，以能力測試為主導，將在測試考生必備知識、關鍵能力和思維

　　方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。

　　化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面提升，促進學生德智體美勞全面發(fā)展。

　　一、對化學學習能力的要求

　　1. 接受、吸收、整合化學信息的能力

　　(1)對中學化學基礎知識能正確復述、再現(xiàn)、辨認，并能融會貫通。

　　(2)通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。

　　(3)從提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。

　　2. 分析和解決化學問題的能力

　　(1)將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題。

　　(2)將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，并做出合理解釋。

　　3. 化學實驗與探究的能力

　　(1)掌握化學實驗的基本方法和技能，并初步實踐化學實驗的一般過程。

　　(2)在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。

　　二、對知識內(nèi)容的要求層次

　　高考化學命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解(掌握)、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

　　了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。

　　理解(掌握)：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。

　　綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學問題。

　�、�. 考試范圍與要求

　　根據(jù)普通高等學校對新生科學素養(yǎng)的要求，按照既保證與全國普通高校招生統(tǒng)一考試的要求基本一致，又有利于實驗省(自治區(qū)、直轄市)實施普通高中化學課程標準的原則，參照《普通高中化學課程標準(實驗)》，將高考化學科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。

　　必考內(nèi)容

　　必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學 1”“化學 2”和選修模塊“化學反應原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學的學科體系和學科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

　　1.化學學科特點和基本研究方法

　　(1)了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

　　(2)了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

　　(3)了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

　　(4)了解定量研究方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。

　　(5)了解化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關系。了解“綠色化學”的重要性。

　　2.化學基本概念和基本理論

　　(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　�、� 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

　�、� 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　�、� 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

　�、� 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

　　(2)化學用語及常用物理量

　　① 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

　�、� 熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。

　�、� 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。

　　④ 了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。

　�、� 理解質(zhì)量守恒定律。

　　⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

　　⑦ 了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。

　�、� 能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

　　(3)溶液

　�、� 了解溶液的含義。

　�、� 了解溶解度、飽和溶液的概念。

　�、� 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關計算。

　�、� 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　�、� 了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

　　(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　�、� 了解元素、核素和同位素的含義。

　�、� 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。

　　③ 了解原子核外電子排布規(guī)律。

　�、� 掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。

　�、� 以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。

　�、� 以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。

　�、� 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

　�、� 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

　　(5)化學反應與能量

　�、� 了解氧化還原反應的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。

　�、� 了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

　�、� 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

　�、� 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

　�、� 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

　　⑥ 了解焓變(ΔH)與反應熱的含義。

　�、� 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。

　　⑧ 理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

　　⑨ 了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

　　(6)化學反應速率和化學平衡

　�、� 了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率(α)。

　�、� 了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。

　�、� 了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。

　�、� 掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。

　�、� 理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。

　�、� 了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。

　　(7)電解質(zhì)溶液

　　① 了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　�、� 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。

　�、� 了解水的電離、離子積常數(shù)。

　�、� 了解溶液 pH 的含義及其測定方法，能進行 pH 的簡單計算。

　�、� 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。

　�、� 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

　�、� 了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

　�、� 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算。

　　(8)以上各部分知識的綜合應用。

　　3.常見無機物及其應用

　　(1)常見金屬元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)

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